物理化学（三）

<div> <h2>Hess定律及其应用</h2> <p><strong>Hess定律：</strong> Hess定律指出，一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是相同的。换句话说，化学反应的总焓变只取决于反应物和生成物的状态，而与具体的反应路径无关。</p> <p>公式表示为：ΔH = ΣnΔHf(products) - ΣmΔHf(reactants)</p> <p>其中，ΔHf表示标准生成焓。</p> <h3>应用举例：</h3> <p>考虑以下两个化学反应：</p> <ol> <li>反应A: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)，ΔH₁ = -394 kJ/mol</li> <li>反应B: C(s) + 1/2O₂(g) → CO(g)，ΔH₂ = -110 kJ/mol</li> </ol> <p>现在我们要求反应C: CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g)的焓变ΔH₃。</p> <p>根据Hess定律，我们可以将反应C视为反应A减去反应B：</p> <p>ΔH₃ = ΔH₁ - ΔH₂</p> <p>代入数值：</p> <p>ΔH₃ = (-394 kJ/mol) - (-110 kJ/mol) = -284 kJ/mol</p> <p>因此，反应C的焓变为-284 kJ/mol。</p> </div>

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