化学反应中的能量变化
标准摩尔生成焓的应用
重要程度：7 分
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<h2>标准摩尔生成焓的应用</h2>
<p><strong>定义：</strong> 标准摩尔生成焓是指在标准状态下，由最稳定的单质生成1摩尔化合物时的焓变。</p>
<p><strong>公式：</strong></p>
<p>  ΔH°(反应) = ΣnΔHf°(产物) - ΣmΔHf°(反应物)</p>
<p>其中，ΔH°(反应) 是反应的标准摩尔焓变；n 和 m 分别是生成物和反应物的物质的量；ΔHf°(产物) 和 ΔHf°(反应物) 分别是生成物和反应物的标准摩尔生成焓。</p>
<h3>例题解析</h3>
<p>例：已知标准摩尔生成焓数据如下：</p>
<ul>
<li>H₂(g): 0 kJ/mol</li>
<li>O₂(g): 0 kJ/mol</li>
<li>H₂O(l): -285.8 kJ/mol</li>
</ul>
<p>求反应 H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) 的标准摩尔焓变。</p>
<p><strong>解：</strong>根据公式：</p>
<p>  ΔH°(反应) = ΔHf°(H₂O) - [ΔHf°(H₂) + ½ΔHf°(O₂)]</p>
<p>  ΔH°(反应) = -285.8 kJ/mol - [0 kJ/mol + ½ × 0 kJ/mol]</p>
<p>  ΔH°(反应) = -285.8 kJ/mol</p>
<p>因此，反应的标准摩尔焓变为-285.8 kJ/mol。</p>
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