化学反应中的能量变化
化学反应中的内能变化
重要程度：8 分
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<h2>化学反应中的内能变化</h2>
<p>在化学反应中，内能变化（ΔU）是指系统在发生化学反应时，其内部能量的变化量。</p>
<p>根据热力学第一定律，系统的内能变化等于系统吸收的热量（Q）减去系统对外做的功（W）：</p>
<p><strong>ΔU = Q - W</strong></p>
<p>其中，ΔU表示内能变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。</p>
<h3>例题</h3>
<p>在一个封闭容器中，进行一个放热反应，反应过程中放出100焦耳的热量，并且系统对外做了20焦耳的功。求该化学反应的内能变化。</p>
<p>解：根据题目描述，我们有：</p>
<ul>
<li>系统吸收的热量 Q = -100 焦耳 （因为是放热反应）</li>
<li>系统对外做的功 W = 20 焦耳</li>
</ul>
<p>代入公式 ΔU = Q - W，得到：</p>
<p>ΔU = -100 J - 20 J = -120 J</p>
<p>因此，该化学反应的内能变化为-120焦耳。</p>
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