内能、热量和功的关系
热力学第一定律的数学表达式及意义
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<h2>热力学第一定律的数学表达式及意义</h2>
<p>热力学第一定律是能量守恒定律在热力学系统中的具体表现，表明在一个封闭系统中，内能的变化等于系统吸收的热量减去对外做的功。</p>
<p><strong>数学表达式：</strong></p>
<p>ΔU = Q - W</p>
<ul>
<li><strong>ΔU</strong> 表示系统内能的变化。</li>
<li><strong>Q</strong> 表示系统从外界吸收的热量。</li>
<li><strong>W</strong> 表示系统对外界做的功。</li>
</ul>
<p>注意：在这个公式中，热量Q和功W都是正值，表示系统吸收热量或对外做功；反之，则为负值。</p>
<h3>例题说明</h3>
<p>假设一个封闭系统从外界吸收了100焦耳的热量，并且对外做了50焦耳的功。计算系统内能的变化。</p>
<p><strong>解答：</strong></p>
<p>根据热力学第一定律的公式：ΔU = Q - W</p>
<p>代入已知数值：ΔU = 100 J - 50 J = 50 J</p>
<p>因此，系统的内能增加了50焦耳。</p>
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